比熱容定義

比熱容又被稱之為比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量。它表示物體吸熱或散熱能力，比熱容越大，物體的吸熱或散熱能力越強。它指的是單位質量的某種物質升高或下降單位温度所吸收或放出的熱量。

國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/(kg·K)]，即令1公斤的物質的温度上升1開爾文所需的能量。

在國際單位制中，比熱容的單位為“焦耳每千克開爾文”。也可讀作焦每千克開、焦耳每千克凱爾文、焦耳每公斤開爾文等。寫作J/(kg·K)。焦耳每千克攝氏度[J/(kg·℃)]與焦耳每千克開爾文在數值上等同。

拓展資料：

一定質量的物質，在温度升高時，所吸收的熱量與該物質的質量和升高的温度乘積之比，稱做這種物質的比熱容(比熱)，用符號c表示。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J /(kg·K) ]或焦耳每千克每攝氏度[J /(kg·℃)]。J是指焦耳，K是指熱力學温標，即令1千克的物質的温度上升（或下降）1開爾文所需的能量。

Q為吸收（或放出）的熱量；m是物體的質量，ΔT是吸熱（或放熱）後温度的變化量，初中的教材裏把ΔT寫成Δt，其實這是不規範的（我們生活中常用℃作為温度的單位，很少用K，而且ΔT=Δt，因此中學階段都用Δt，但國際或更高等的科學領域仍用ΔT）。

物質的比熱容與所進行的過程有關。在工程應用上常用的有定壓比熱容Cp、定容比熱容Cv和飽和狀態比熱容三種。

定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，温度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，温度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。