燃燒是什麼反應

物體燃燒：既有物理變化也有化學變化。 物體燃燒物理變化和化學變化都有。比如：油的燃燒，燃燒時產生的熱量使液體變成了氣體，是物理變化，燃燒時生成了二氧化碳和水是化學變化。 火焰的温度很高散發出光和熱。火焰是燃料和空氣混合後迅速轉變

燃燒的定義

燃燒是一種放熱發光的化學反應，這類反應過程極其複雜，遊離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，而光和熱則是燃燒過程中發生的物理現象。

太陽上發生的是氫-氦聚變反應，原理和氫彈爆炸是一樣的，它需要上億度的高温。氘和氚都是氫的同位素。在一定條件下，它們的原子核可以互相碰撞而聚合成一種較重的原子核－－氦核，同時把核中貯存的巨大能量(核能)釋放出來。氘-氚反應時能放出178

燃燒的反應過程

一般加熱屬於吸熱反應；一般燃燒是屬於放熱反應所謂放熱，就是放出熱量。化學反應的本質，是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。斷鍵需要吸收能量，而形成新鍵放出能量。如果放出的熱量比吸收的熱量多，這個反應就是放熱的。如果吸收的能量比放出的能量多

當可燃物與氧氣或空氣在一起，進行快速的放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現，我們就稱之為燃燒。在燃燒的過程中，燃料、氧氣和燃燒產物三者之間進行着動量、熱量和質量傳遞，形成火焰這種有多組分濃度、梯度和不等温兩相流動的複雜結構。

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，遊離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。 可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。 煤、石油、天然氣的燃燒是國民經濟各個

火焰內部的這些傳遞，是藉着層流分子轉移或湍流微團轉移來實現的，在工業燃燒裝置中，則以湍流微團轉移為主。近年來發展起來的計算燃燒學，就是通過建立燃燒過程的物理模型，對動量、能量、化學反應等微分方程組進行數值求解，從而使得對燃燒設備內的流場、燃料的着火和燃燒傳熱過程、火焰的穩定等工程問題的研究取得明顯的進展。

置換反應 氧化還原反應 實驗現象：劇烈燃燒,放大量熱,產生耀眼白光,生成白色固體（MgO）和黑色顆粒（C） 化學方程式：2Mg+CO2=點燃=C+2MgO 拓展介紹： 置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類

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蠟燭燃燒到底屬於什麼反應啊

化學反應中的氧化還原反應，不屬於四大反應（化合，分解，置換，複分解）

因為反應是蠟燭（主要是烴類）與氧氣反應，產生水和二氧化碳

硫化氫在氧氣中燃燒屬於什麼基本反應類型

氧氣不充足：2H2S+O2=2S+2H2O（條件：點燃）

氧氣充足：2H2S＋3O2＝2SO2＋2H2O（條件：點燃）

不是什麼基本類型，應該是氧化還原反應。

四大基本反應類型是化學反應中十分重要的反應類型，分別為：化合反應，分解反應，置換反應和複分解反應。

化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A十B。只有化合物才能發生分解反應。

置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向着離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

燃燒的三要素是什麼

物質燃燒需要同時具備可燃物、助燃物和着火源這三要素。

一、燃燒的三要素

1、可燃物：指能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應的物質,如木材、紙張、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特別容易燃燒,稱為易燃物品,常見的有汽油、酒精、液化石油氣等。

2、助燃物 ：能幫助和支持可燃物質燃燒的物質,即能與可燃物發生氧化反應的物質,如空氣、氧氣。

3、着火源：指供給可燃物與助燃劑發生燃燒反應能量的來源。除明火外,電火花、摩擦、撞擊產生的火花及發熱,造成自燃起火的氧化熱等物理化學因素都能成為着火源。

二、燃燒的充分條件

充分條件指燃燒發生需要的必要條件達到一定量的要求，並且存在相互作用的過程。對於有焰燃燒，還包括未受抑制的鏈式反應。

1. 一定的可燃物濃度

只有達到一定濃度，才會發生燃燒或爆炸。例如，常温下用明火接觸煤油，煤油並不立即燃燒。燈用煤油在40℃以下、甲醇在低於7℃時，液體表面的蒸汽量均不能達到燃燒所需的濃度。

2. 一定的助燃物濃度

各種可燃物燃燒，均有本身固定的最低氧含量要求。如：汽油的最低氧含量要求為14.4%，煤油為15%，乙醚為12%。低於這個值，即使其他必要條件已經具備，燃燒仍不會發生。

3. 一定的點火能量

各種不同可燃物發生燃燒，均有本身固定的最小點火能量要求。如汽油的最小點火能量為0.2mj，乙醚(5.1%)0.19 mj。

4. 燃燒條件的相互作用

燃燒要發生，必須使以上三個條件相互作用。如氧濃度的變化就會改變可燃氣體、液體和部分可燃物的燃點等。

5. 未受抑制的鏈式反應

對有焰燃燒，根據燃燒的鏈鎖反應理論，因燃燒過程中存在未受抑制的遊離基(自由基)作中間，使燃燒擴展。

擴展資料：

可燃物與氧氣或空氣進行的快速放熱和發光的氧化反應，並以火焰的形式出現。 煤、石油、天然氣的燃燒是國民經濟各個部門的主要熱能 動力的來源。

近世對能源需求的激增和航天技術的迅速 發展，促進了流體力學，化學反應動力學、傳熱傳質學的 結合，使燃燒學科有了飛躍的發展;另一方面以消滅燃燒 為目的的防火技術的發展也促進了燃燒理論的研究。

參考資料：着火百度百科

化學反應中的點燃和燃燒有什麼區別，怎麼判斷是燃燒

點燃就是讓被氧化物的温度升至能與氧化劑發生劇烈氧化反應的温度。氧化反應不一定要有氧氣參與，只要兩種物質有價態的變化都叫氧化還原反應；點燃是反應條件，不點燃反應不會進行。

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其複雜，遊離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。有以上現象的是燃燒。

燃燒反應本質上屬於什麼化學反應

凡是發光發熱的劇烈的氧化還原反應都叫燃燒。 所以本質是:氧化還原反應, 但是在有機化學中，一般説的氧化反應不包括燃燒！！！有機化學中“氧化反應”本意是指的催化氧化！！！毫無疑問，燃燒一定是氧化還原反應！但是，不是一般意義上的氧化（即是催化氧化）。 所以乙醇燃燒不算“氧化反應”。 所以要看在有機化學裏説的還是無機裏説的。