中考化學複習資料，中考化學複習資料介紹

1、酸與指示劑反應，遇石蕊變紅，酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣，酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水，酸與鹼反應生成鹽和水，酸與鹽反應生成新鹽和新酸。

2、鹼溶液與指示劑反應，遇石蕊變藍，酚酞變紅。可溶性鹼與某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。鹼與酸反應，生成鹽和水。可溶性鹼與可溶性鹽反應，生成新鹼和新鹽。

3、物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：

水是由水分子構成的。

（2）金是由金原子構成的。

（3）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

4、濃硫酸的稀釋：濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿着器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。

5、空氣：空氣的成分：按體積計算，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%，空氣是混合物。

6、氧氣：通常情況下，是無色、無味的氣體，其固體和液體均為淡藍色、 不易溶於水、 密度比空氣略大(後兩個性質決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。

7、二氧化碳：通常狀況下為無色無味氣體，固態二氧化碳(乾冰)會在-78.5℃以上直接氣化並吸收大量的熱; 密度比空氣大;能溶於水。