纯碱是怎么做出来的呢

1、纯碱是一种常见的化学原料，也被称为氢氧化钠。它通常是一种白色的粉末或晶体，易于溶解在水中，但在空气中易吸收二氧化碳而变得粘稠。

2、纯碱的制备通常使用氯化钠，也就是食盐，作为原料。首先，将食盐加入水中，然后加入氢氧化钙。这将产生一个化学反应，产生氢氧化钠和氯化钙的混合物。

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纯碱的生产工艺流程是怎样的

1、氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，如图：

2、第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：

3、这两步总的化学方程式是：

4、加热分解碳酸氢钠，生成水、二氧化碳和碳酸钠即我们要的纯碱：

5、将第二步中副产的氯化铵和熟石灰混合加热，得到的氨气可循环利用：

扩展资料：

碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。

参考资料：碳酸钠_百度百科

纯碱是如何制造出来的？

原理：

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl，CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑，CaO+H₂O=Ca(OH)₂，2NH₄Cl+Ca（OH）₂===2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O

2NaHCO₃=高温=Na₂CO₃+CO₂↑ +H₂O，反应生成的CO₂和NH₃可重新作为原料使用。

总反应式为：CaCO₃+2NaCl=高温=CaCl₂+Na₂CO₃（注意：不是复分解反应）

后来侯德榜改进了该方法，即为侯氏制碱法。

缺点：

索尔维制碱法的缺点，主要在于原料中各有一半的比分没有利用上，只用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱。食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上。

氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到提高，产品质量纯净，因而被称为纯碱，但最大的优点还在于成本低廉。

请问,侯氏制碱法是怎样制得纯碱的,要方程式

侯氏制碱法

（联合制碱法）

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

(2)

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

（3）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓

②2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为他的溶解度较小。

根据

NH4Cl

在常温时的溶解度比

NaCl

大，而在低温下却比

NaCl

溶解度小的原理，在

278K

～

283K(5

℃～

10.℃

)

时，向母液中加入食盐细粉，而使

NH4Cl

单独结晶析出供做氮肥。

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到

96

％；

NH4Cl

可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气

CO

转化成

CO2

，革除了

CaCO3

制

CO2

这一工序。

碱是什么东西做出来的

碱是从脂肪中提炼出来。

在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH负的物质，在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质，在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na2CO3）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO3）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。

纯碱工业制作方法

纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。

一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布：

①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；

②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS

缺点:; 该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。

二: 氨碱法即索尔维制碱法， 是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行：

①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl

③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：

2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O

缺点: 该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。

三: 候氏制碱法 对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的：

1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）

2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠

2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2

3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠

Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环

CaCO3=CaO+CO2

CaO+H2O=Ca(OH)2

5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用。

侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。

小苏打制作纯碱的化学方程式 你知道吗？

1、小苏打制作纯碱的化学方程式如下在碳酸钠（纯碱）溶液中加入足量二氧化碳可得碳酸氢钠（小苏打）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

2、碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。

3、碳酸氢钠，化学式NaHCO?，俗称小苏打。白色细小晶体，在水中的溶解度小于碳酸钠。它也是一种工业用化学品，固体50℃以上开始逐渐分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解。碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。此特性可使其作为食品制作过程中的膨松剂。碳酸氢钠在作用后会残留碳酸钠，使用过多会使成品有碱味。

植物的纯碱怎么提取

1、实验室一般用蒸馏法,可以根据具体性质选择具体方法。具体过程：乙醇提取生物碱，HCL调pH值2-3，氯仿萃取NaOH调pH值9-11，

2、再用氯仿萃取这是一个比较典型的碱提酸沉法提取生物碱的过程：HCL调pH值2-3，可以使生物碱溶解于醇水溶剂中，用有机溶剂提取杂质，取醇水部位加碱，使生物碱游离出来，并根据其脂溶性，萃取到氯仿层中，挥干溶剂，便可以得到粗生物碱。

扩展资料：

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

有些生物碱能和某些试剂反应生成特殊的颜色，叫做显色反应，常用于鉴识某种生物碱。但显色反应受生物碱纯度的影响很大，生物碱愈纯，颜色愈明显。

多数存在于植物体中，个别存在于动物体内，具环状结构，难溶于水，与酸可生成盐，有一定的旋光性与吸收光谱，大多有苦味，呈无色结晶状，少数为液体。

工业上氢氧化钠制法

工业上生产烧碱的方法有苛化法（也称化学法）和电解法、离子交换膜法三种。

1、苛化法

苛化法即利用石灰乳与纯碱(Na2CO3)水溶液反应制得，由于此法制得的烧碱纯度低，经济效益差，目前只在少数国家有小规模生产。

2、电解法

电解法又分水银法、隔膜法和离子膜法，我国主要采用的是隔膜法和离子膜法。隔膜法生产中汲出的电解液，经过预热、蒸发、分盐、冷却，得到液体烧碱用中学化学的实验操作描述就是：汲出的电解液中含有剩余的NaCl和约10%左右的NaOH，经过加热蒸发、除去一部分水。

使NaCl结晶析出而除去，得到较浓的NaOH溶液。离子膜法生产中，阴极室生成的高纯度烧碱溶液质量分数在30%～32%，可以直接做为烧碱产品。

商品氢氧化钠有固体和液体两种，简称固碱和液碱（即烧碱溶液），后者有73％、50％、45％、42％和30％等规格。

制取固碱时，将各种方法生产的50％或73％氢氧化钠溶液在降膜蒸发器内，用450℃熔融载热体间接加热，并加入蔗糖之类的还原剂，去除氯酸盐杂质。

烧碱溶液可进一步浓缩，也可以在含镍铸铁锅内用直火加热，蒸发浓缩成为熔融的无水氢氧化钠（NaOH的熔点为381.4℃）。

熔融的氢氧化钠可直接加入铁桶凝成为整块固碱，也可经结片机或造粒塔制成片状或珠、粒状固碱。工业制得的氢氧化钠中仍含有少量杂质，如需更高纯度的氢氧化钠，还需进行进一步提纯精制。

3、离子交换膜法

将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下。

将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。

电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。

扩展资料

氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。

使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。

参考资料来源：百度百科-氢氧化钠

苏打是如何制造出来的？

苏打是一种化学原料，化学式为Na2CO3，叫做无水碳酸钠，又名纯碱，别名碱、碱面、苏打、十水碳酸钠、苏打结晶、含水苏打、洗涤苏打、洗涤碱钠、碱晶、晶碱。

实验室制取碳酸钠的化学方程式如下：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

用烧碱与二氧化碳进行化学反应，生成苏打和水。

工业制碱怎么做？

蒸发溶剂使溶液变成饱和溶液，多余的溶质就会以晶体的形式析出，也就是结晶的一种方法

工业制碱：

化学变化！

制纯碱：

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。

根据

NH4Cl

在常温时的溶解度比

NaCl

大，而在低温下却比

NaCl

溶解度小的原理，在

278K

～

283K(5

℃～

10.℃

)

时，向母液中加入食盐细粉，而使

NH4Cl

单独结晶析出供做氮肥。