大蘇打與鹽酸反應
大蘇打（碳酸氫鈉，NaHCO3）與鹽酸（氫氯酸，HCl）反應，會產生以下化學反應式：
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
即：
碳酸氫鈉 + 氫氯酸 → 氯化鈉 + 二氧化碳↑ + 水
這是一種酸鹼中和反應，生成了氯化鈉和二氧化碳氣體。
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大蘇打與鹽酸的反應
1.大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名,又叫海波(Hypo的音譯),帶有五個結晶水(Na2S2O3·5H2O),故也叫做五水硫代硫酸鈉.
2.大蘇打是無色透明的晶體,易溶於水,水溶液顯弱鹼性.
它在33℃以上的乾燥空氣中風化而失去結晶水.
在中性、鹼性溶液中較穩定,
在酸性溶液中會迅速分解,反應式：
Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2↑?
3.大蘇打具有很強的絡合能力,能跟溴化銀形成絡合物.
反應式：AgBr+2Na2S2O3====NaBr+Na3〔Ag(S2O3)2〕,根據這一性質,它可以作定影劑.
洗相時,過量的大蘇打跟底片上未感光部分的溴化銀反應,轉化為可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕,把AgBr除掉,使顯影部分固定下來.
4.大蘇打還具有較強的還原性,能將氯氣等物質還原.
Na2S2O3+4Cl2+5H2O====H2SO4+2NaCl+6HCl,
所以,它可以作為綿織物漂白後的脱氯劑.
5.另外,大蘇打還用於鞣製皮革、電鍍以及由礦石中提取銀等.
碳酸氫鈉與鹽酸反應的現象是什麼？
1、碳酸氫鈉與鹽酸反應，直接生成大量氣體（CO2）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
2、碳酸鈉則不然，分兩種情況：
若將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，則先無明顯現象，再生成大量氣體：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
若將碳酸鈉逐滴滴入鹽酸溶液，則也生成大量氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
擴展資料
碳酸鈉 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
碳酸鈉常温下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分(約=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉的水溶液呈強鹼性（pH=11.6）且有一定的腐蝕性，能與酸發生複分解反應，也能與一些鈣鹽、鋇鹽發生複分解反應。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
參考資料碳酸鈉_百度百科
大蘇打與鹽酸的電離
大蘇打是Na2S2O3，其電離方程式為：Na2S2O3=2Na+ +S2O3 2-
鹽酸的電離方程式為：HCl=H+ +Cl-
二者之間混合後會發生反應：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O
蘇打水加鹽酸會產生怎樣的反應?
1.大蘇打是硫代硫酸鈉的俗名，又叫海波(Hypo的音譯)，帶有五個結晶水(Na2S2O3·5H2O)，故也叫做五水硫代硫酸鈉。
2.大蘇打是無色透明的晶體，易溶於水，水溶液顯弱鹼性。
它在33℃以上的乾燥空氣中風化而失去結晶水。
在中性、鹼性溶液中較穩定，
在酸性溶液中會迅速分解，反應式：
Na2S2O3+2HCl====2NaCl+H2O+S↓+SO2↑
蘇打與少量鹽酸反應（化學方程式，離子方程式） 蘇打與足量鹽酸反應（化學方程式，離子方程式）
少量時：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
CO32-+H+=HCO3-
足量時：2Na2CO3+4HCl=2CO2+4NaCl+2H2O
CO32-+2H+=CO2+H2O
硫代硫酸鈉與稀鹽酸
Na2S2O3俗稱為海波 大蘇打。應為其結構可以看成具有亞硫酸根和單質硫的雙重結構。其性質就兼備雙方的性質。所以，生成S和SO2。
Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H20
硫代砷酸鈉和鹽酸反應嗎
反應。硫代砷酸鈉和鹽酸反應，生成單質S和二氧化硫。硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波。為單斜晶系白色結晶粉末，易溶於水，不溶於醇。用於分析試劑等，用途非常廣泛。
碳酸氫鈉與鹽酸反應
反應不同、含義不同：
一、反應不同：
碳酸氫鈉與鹽酸反應，直接生成大量氣體（CO2）：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
若將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，則先無明顯現象，再生成大量氣體，若將碳酸鈉逐滴滴入鹽酸溶液，則也生成大量氣體：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
二、含義不同：
向碳酸納粉末中滴加稀鹽酸，開始不冒氣泡，隨着加入的量變多，開始有氣體放出。解釋：碳酸鈉先和鹽酸反映生成氯化鈉和碳酸氫鈉，等全部轉化為碳酸氫鈉後，生成的碳酸氫鈉又和多的鹽酸反映，生成氯化納和水和二氧化碳。
化學性質
常温下性質穩定，受熱易分解，在50℃以上迅速分解，在270℃時完全失去二氧化碳，在乾燥空氣中無變化，在潮濕空氣中緩慢分解。既能與酸反應又能與鹼反應。與酸反應生成相應的鹽、水和二氧化碳，與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水。除此之外，還能與某些鹽反應，與氯化鋁和氯酸鋁發生雙水解，生成氫氧化鋁、鈉鹽和二氧化碳。
以上內容參考：百度百科-碳酸氫鈉
蘇打和稀鹽酸反應化學方程式？
蘇打（Na2CO3）加鹽酸少量不產生氣體,先生成碳酸氫鈉,鹽酸過量後產生CO2
（CO3）2- +H+==HCO3-
HCO3- + H+==H2O+CO2
碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式是什麼？
碳酸鈉與鹽酸反應方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ；
碳酸鈉常温下為白色無氣味的粉末或顆粒。有吸水性，露置空氣中逐漸吸收 1mol/L水分（約=15%）。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
擴展資料：
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液pH顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳，所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
以鹽酸為例，當鹽酸足量時，生成氯化鈉和碳酸，不穩定的碳酸立刻分解成二氧化碳和水。這個反應可以用來製備二氧化碳。
