電離的精選

電離是物質在溶於水或熔融條件下，自身解離成可自由移動的帶電粒子的過程。如氯化氫氣體溶解於水時，在水分子作用下，氯化氫分子解離成水合氫離子和水合氯離子，其水溶液可以導電；另一種情況是一些離子化合物在加熱融化時，陰、...

1、其實越稀越電離,越稀也越水解，二者是可逆的。如果同時存在的話，就要用K電離×K水解=Kw(水的離子積)來解釋了。2、舉個例子:磷酸二氫鈣,酸式鹽,由於磷酸二氫根的電離大於水解就顯酸性，而碳酸氫鈉的鹼性就是因為碳酸氫...

1、其實越稀越電離,越稀也越水解，二者是可逆的。如果同時存在的話，就要用K電離×K水解=Kw(水的離子積)來解釋了。2、舉個例子:磷酸二氫鈣,酸式鹽,由於磷酸二氫根的電離大於水解就顯酸性，而碳酸氫鈉的鹼性就是因為碳酸氫...

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能電離出H+也能電離出OH-。因而其有兩種電離形式：鹼式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-酸式電離：Al(OH)3=H++AlO2-+H2O或Al(OH)3+H2O=Al(OH)4-+H+由於氫氧化鋁有兩種電離的存在，其可以產生兩種鹽：鋁鹽和偏...

1、電離有化學電離和物理電離之分。2、化學上的電離是指電解質在水溶液或熔融狀態下離解成帶相反電荷並自由移動離子的一種過程。在水溶液電離有完全電離和不完全電離之分，強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液...

不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度是指弱電解質在溶液裏達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。即電離度表示弱酸、弱鹼在溶液...

影響電離平衡的因素。1、温度：電離過程是吸熱過程，温度升高，平衡向電離方向移動。2、濃度：弱電解質濃度越大，電離程度越小。3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質，從而使弱電解質的電...

亞硫酸電離方程式是H2SO3=可逆=HSO3-+H+，HSO3-=可逆=H++SO32-。二氧化硫的水溶液叫做亞硫酸，實際上它是一種水合物SO2xH2O。至今未製得遊離的亞硫酸，它僅存於水溶液中。二氧化硫合成方法：1、將工業二氧化硫氣體或鋼瓶二氧...

1、電離度是表示弱電解質在水中電離程度的物理量。2、不同的弱電解質在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數來表示。電離度——弱電解質在溶液裏達電離平衡時，已電離的電解質分子數佔原來總分子數（包括已電離...

亞氯酸屬於中強酸，電離程度與温度和亞氯酸濃度有關，不同的温度和濃度下電離程度不同。亞氯酸氧化性很強，但酸性比氯酸和高氯酸弱，強於次氯酸。亞氯酸很不穩定，容易分解，但生成的鹽類亞氯酸鹽相對穩定，亞氯酸鈉是生產二氧化氯...

1、根據勒夏特列原理，在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一，如温度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度等，平衡將向着能夠減弱這種改變的方向移動。2、弱電解質在水溶液中呈現不完全電離狀態，遵循電離平...

強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。因為金屬離子或銨根離子在水解中消耗一部分的氫氧根離子，電離出氫離子，所以溶液呈弱酸性。強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。...

弱電解質的電離平衡特點：逆：弱電解質的電離過程是可逆的，存在電離平衡。動：電離的體積等於結合的體積不等於0的動態平衡。等：電離的體積等於結合的體積。定：條件一定，分子與離子濃度一定。變：條件改變，平衡破壞，發生移動。...

1、弱電解質在一定條件下電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在電離方程式中的計量數為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學方程式中的計量數為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度...

在一定條件（如温度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態。弱電解質：在水溶液中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。弱電解質包括弱酸、弱鹼、水與少數鹽...

1、物理變化。2、電離是複雜的物理和化學過程，但化學過程不是化學變化。因為從化學鍵的角度，化學變化過程中，既有舊鍵的斷裂還要有新鍵的生成，但電離僅是舊鍵的斷裂，電離出來的離子，形成水合離子，在這一過程中，沒有新化學鍵的...

兩種含有相同離子的鹽或者酸、鹼溶於水時，它們的溶解度會降低，這種現象就叫做同離子效應；在弱電解質的溶液中，如果加入含有該弱電解質相同離子的強電解質，便會使得該弱電解質的電離度降低的效應；同理，在電解質飽和溶液中，加入...

富蘭克林於1905年提出酸鹼溶劑理論，其內容是：凡是在溶劑中產生該溶劑的特徵陽離子的溶質叫酸，產生該溶劑的特徵陰離子的溶質叫鹼。在酸鹼電離理論中，水溶液的酸鹼性是通過溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度衡量的：氫離子濃...

1、當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。2、一種弱電解質的電離平衡常數只與温度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱點解質通常為弱酸或弱鹼，所以...

電離程度取決於電解質本身的性質，而外界條件如濃度、温度會對電離度產生影響，越稀越電離，越熱越電離。溶液中的導電能力取決於溶液中所有實際存在的離子的濃度及離子所帶的的電荷。電離程度指的就是電離度，電離度與導電能...

因為是極性分子，氫原子活潑，可產生氫鍵作用就是變成氫離子和氫氧根離子依據是否具有在熔融態或水溶液中導電的能力，可以將化合物分為電解質和非電解質。作為一種分佈極為廣泛的化合物，水，它實際上也是一種極弱的電解質。盡...

碳酸氫根的水解能力比電離能力強。碳酸氫根顯鹼性，所以知水解程度大。碳酸氫根的電離方程為，碳酸氫根電離生成氫離子和碳酸根。水解方程為碳酸氫根加水生成碳酸和氫氧根。如果水解程度大，則氫氧根就比氫離子多，溶液呈鹼性...

1、負離子是指帶負電荷的氧離子，其無色無味。負離子產生的原因是：空氣分子在高壓或強射線的作用下被電離所產生的自由電子大部分被氧氣所獲得，因此常把空氣負離子統稱為負氧離子；2、空氣中負離子的產生，主要是由於空氣中的...

1、NH3·H2O是弱電解質,只有部分電離,電離方程式中的等式應改為可逆符號。2、NH3·H2ONH4++OH-（“～”表示可逆）。3、NH4Cl是鹽,是強電解質,認為是完全電離。4、NH4Cl=NH4++Cl-。...

1、是。氨水電離方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;銨根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化銨中的銨根，增大了溶液中的銨根離子濃度，促使氨水電離平衡向左移動，即氨水電離被抑制，因為溶液中氨水是弱電解質,所以氨水不大於電離。2、...