將硫化氫和空氣的混合氣體
【答案】D【解析】A. 根據圖示，過程①中和反應生成沉澱，反應離子方程式是，故A正確；B. 過程②中和反應生成和，鐵元素化合價降低，作氧化劑，故B正確；C. 根據圖示，回收的總反應爲，故C正確；D. 過程③中，被氧氣氧化爲，氧元素、鐵元素化合價改變，故D錯誤。故選：D。
小編還爲您整理了以下內容，可能對您也有幫助：
H2S與空氣的反應
這個問題是不需要考慮N2和O2的反應的。原因很簡單，N2分子本身存在着牢固的叄鍵，需要極高的能量才能破壞化學鍵，從而使N2具有比較穩定的性質，因此N2與O2必須在放電的情況下，才能緩慢地生成NO。這樣我們就可以明確了本問題實際上發生的是H2S與O2的反應，問題的關鍵是在於O2是否過量問題。
1。H2S無剩餘時：2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2。H2S有剩餘時：2H2S+O2=S+2H2O
對於此問題，我們必須要分三種情況來分別討論，其中剩餘的氣體，通過上述分析，我們可以明確一定包含N2（N2的全部）且N2的體積爲4a/5，1L的H2S與A/5的O2發生反應。那麼我們可以假設如下三種情況：
1。當O2有剩餘時候，此時剩餘氣體爲O2、SO2、N2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O；H2S完全反應掉了，可得出剩餘總體積爲
（a-1/2）L
2。當H2S有剩餘的時候，剩餘的氣體爲H2S、N2
2H2S+O2=S+2H2O；O2完全反應，可得出剩餘氣體爲（1-3a/5）L
3。還有一種情況是，剩餘的氣體爲SO2、N2，形成這種狀況的原因是，可認爲O2將H2S按照反應1進行時，O2完全轉變了SO2，但此時H2S剩餘，而剩餘的H2S與生成SO2發生作用生成S，但最終SO2剩餘，因此得到的氣體爲SO2和N2
2H2S+3O2=2SO2+2H2O；2H2S+SO2=3S+H2O，經過計算可得出剩餘氣體爲（a-1/2）L
望指正
氫硫酸的性質？
1.化學式H2S,有臭雞蛋的味,易水化.於水的溶解度爲1:40.
2.弱酸性 Na2S+HCl=H2S+NaCl 即強酸制弱酸.
3.還原性 2H2S+SO2=3S+2H2O
4.酸的通性 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
5.易於許多金屬離子產生複分解反映,生成相應的硫化物,並大多數爲黑色沉澱. 例如 H2S+CuO=CuS↓+H2O
6.硫化氫的物理化學性質：硫化氫是一種無色、劇毒、強酸性氣體。低濃度的硫化氫氣體臭蛋味。其相對密度爲1.176，比空氣重。硫化氫燃點250℃，燃燒時呈藍色火焰，產生有毒的二氧化硫。硫化氫與空氣混合，濃度達4.3%~46%時，就形成一種爆炸混合物。
硫化氫對人體的危害：硫化氫的毒性比一氧化碳大五至六倍，幾乎與氰化氫同樣劇毒
硫化氫和氧氣反應化學方程式
硫化氫和氧氣反應：
硫化氫和氧氣反應化學方程式爲：2H2S+O2=點燃=2S+2H2O，此時O2是少量的，即O2少量時，硫化氫和氧氣反應生成硫單質和水。
當O2過量時，硫化氫和氧氣反應化學方程式爲：2H2S+3O2=點燃=2SO2+2H2O，即O2過量時，硫化氫和氧氣反應生成二氧化硫和水。
硫化氫是一種無機化合物，分子式爲H2S，分子量爲34.076，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液爲氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。
硫化氫的危害說明：
硫化氫在有機胺中溶解度極大，在苛性鹼溶液中也有較大的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，當氧氣供應不足時生成水與遊離硫。硫化氫可溶於水，水溶液具有弱酸性，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。
硫化氫能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成SO2和H2O，在空氣不足時則生成S和H2O。即使稀的硫化氫也對呼吸道和眼睛有刺激作用，並引起頭痛，濃度達1mg/L或更高時，對生命有危險，所以製備和使用H2S都應在通風櫥中進行。
以上內容參考：百度百科——硫化氫
硫化氫性質
（1）硫化氫物理性質
在常溫常壓下，硫化氫表現爲具有臭味有毒的無色氣體，其分子量爲34.08。臨界壓力爲90.08kPa，臨界溫度爲100.4℃，臨界密度爲0.3103g/cm3。
硫化氫氣體溶於水，在0℃的時候，1L水能溶解4.67L硫化氫，在25℃的時候，1水能溶解2.282L硫化氫。
當硫化氫與氧氣或者空氣以一定的比例混合的時候，則極易發生爆炸。當硫化氫與空氣混合的時候，其混合氣體發生爆炸的硫化氫含量體積比範圍爲（4.3％～46％）。硫化氫氣體點火溫度爲360℃。
所以，在接觸含硫化氫的天然氣時，必須特別小心，尤其在進行含硫化氫氣體的相關實驗時，必須注意通風及使用防毒面具。
（2）硫化氫化學性質
硫化氫可溶於水，其水溶液表現爲弱酸性，在水中硫化氫會發生電離。化學性質不穩定，點火時能在空氣中燃燒，由於硫化氫中硫原子價位爲-2，爲硫元素的最低氧化態，故硫化氫一個重要的化學性質就是具有較強的還原性。
與許多金屬離子作用，可生成不溶於水或酸的硫化物沉澱，使銀、銅製品表面發黑。它和許多非金屬作用可生成遊離硫。
