怎麼寫物料守恆

即加入的溶質組成中存在的某些元素之間的特定比例關係，由於水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恆中的等式一定是非H、O元素的關係。

例：NH4Cl溶液：化學式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4⁺)+ c(NH₃•H₂O) = c(Cl-)

Na₂CO₃溶液：Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO₃²-+ HCO₃- + H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO₃²-)+ c(HCO₃-) + c(H₂CO₃)

寫這個等式要注意，把所有含這種元素的粒子都要考慮在內，可以是離子，也可以是分子。

擴展資料

物料守恆可以理解為原子守恆的説法。就是説“任一化學反應前後原子種類（指原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆）和數量分別保持不變”，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

其中的也可以理解為原子核，因為外圍電子數可能有變，這時候可以結合電荷守恆來判斷問題。可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊（反應物）元素原子（核）個數種類與總數對應相等於右邊（生成物）。

參考資料來源：百度百科-物料守恆

也可以由電荷守恆和物料守恆關係聯立得到

NaHCO3 溶液中

存在下列等式

C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {電子守恆}

C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恆}

方法一：兩式相減得

C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-) 這個式子叫質子守恆。

方法二：由酸鹼質子理論

原始物種：HCO3-,H2O

消耗質子產物H2CO3，產生質子產物CO32-,OH-

C(H+)=C(CO32-)+C(OH-) -C(H2CO3)即C(H+)+C(H2CO3)=C(CO32-)+C(OH-)

關係：剩餘的質子數目等於產生質子的產物數目-消耗質子的產物數目

直接用酸鹼質子理論求質子平衡關係比較簡單，但要細心；如果用電荷守恆和物料守恆關係聯立得到則比較麻煩，但比較保險

又如NaH2PO4溶液

原始物種：H2PO4-,H2O

消耗質子產物：H3PO4，產生質子產物：HPO42-（產生一個質子），PO43-（產生二個質子），OH-

所以：c(H+)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c(H3PO4)

你可以用電荷守恆和物料守恆聯立驗證下.

物料守恆指的是電解質溶液中，某種粒子的初始濃度等於它的各種存在形態的濃度之和。

0.5mol/l的碳酸鈉溶液中：

C(Na⁺)=2C(CO₃²⁻)+2C(HCO₃⁻)+2C(H₂CO₃)

0.5mol/l的碳酸氫鈉溶液中：

C(Na⁺)=C(CO₃²⁻)+C(HCO3⁻)+C(H₂CO₃)

所以0.5mol/l的碳酸鈉和0.5mol/l的碳酸氫鈉等體積混合，將上面的兩式相加即得混合溶液的物料守恆：2C(Na⁺)=3C(CO₃²⁻)+3C(HCO₃⁻)+3C(H₂CO₃)

擴展資料：

溶液中某一組分的原始濃度應該等於它在溶液中各種存在形式的濃度之和。也就是元素守恆（原子守恆），變化前後某種元素的原子個數守恆不變。物料守恆和電荷守恆，質子守恆一樣同為溶液中的三大守恆關係。

原子核中質子數相等的原子，就是元素守恆和數量分別保持不變”，可以微觀地應用到具體反應方程式，就是左邊帶電代數和等於右邊。

陰陽離子總電荷量要相等，由於1mol碳酸根電荷量是2mol負電荷，所以碳酸根所帶電荷量是其物質的量的2倍。

質子守恆也可以用電荷守恆和物料守恆兩個式子相減而得到（電荷守恆-物料守恆=質子守恆）。

參考資料來源：百度百科--物料守恆

1. 質子守恆、物料守恆和電荷守恆簡稱三大守恆式。

2. 電荷守恆很簡單，即溶液體系中的陽離子、陰離子的電荷數的絕對值相等。

3. 物料守恆分兩步寫：

1）找出中心原子根據

2）根據中心原子個數比寫出物料守恆

4. 質子守恆一般不直接寫，而是用物料守恆和電荷守恆兩式加減得到質子守恆

5. 例題：Na2CO3溶液

首先寫電荷守恆 Na+ + H+==2CO3 2- +OH- +HCO3-

然後寫物料守恆，中心原子一定不是氫和氧，因此中心原子為Na和C,Na:C=2:1，據此比例式，2份碳元素的存在形式=1份鈉元素的存在形式

2(CO3 2- +HCO3- +H2CO3)==2Na+

最後聯立電荷守恆和物料守恆，得到質子守恆

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

對於D，反應後溶液的溶質是醋酸鈉和醋酸按1:1混合。所以物料守恆就是 2鈉離子=醋酸根+醋酸。

寫物料守恆就是找量的關係，比如這個題，醋酸根不水解，醋酸不電離的話，那麼很明顯有鈉離子等於醋酸根和醋酸的和的一半。現在水解，電離，也不會影響這個關係，因為不管怎麼樣，最終都是醋酸或者醋酸根。

再説一個碳酸鈉吧，如果碳酸根不水解，就應該有鈉離子等於2倍碳酸根。現在碳酸根要水解產生碳酸氫根和碳酸，所以 鈉離子=2碳酸根+2碳酸氫根+2碳酸 物料守恆就是找碳酸根的存在形式，即碳的存在形式。