氯氣有刺激性氣味嗎
氯氣有刺激性氣味嗎:答案是有。
氯氣有刺激性氣味,常温常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性,密度比空氣大,可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑(如二硫化碳和四氯化碳),易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯,是氯鹼工業的主要產品之一,可用作為強氧化劑。
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氯氣(chlorine)是氯元素形成的一種單質,化學式Cl₂。常温常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性,密度比空氣大。熔點-101.00℃,沸點-34℃。可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑(如四氯化碳),難溶於飽和食鹽水。易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯。氯氣中混合體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性,主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏,會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣是氯鹼工業的主要產品之一,能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物,也可用作為強氧化劑。主要用於生產塑料(如PVC)、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑以及各種氯化物。自然界中的氯多以Cl⁻離子的形式存在於礦物或海水中,也有少數氯以遊離態存在於大氣層中,不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子(自由基),氯氣也是破壞臭氧層的主要單質之一。氯氣被列入《危險化學品名錄》 ,並按照《危險化學品安全管理條例》管控。
氯氣有刺激性氣味。通常情況下氯氣是有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。
氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑,1體積水何律減採在常温下可溶解2體積氯氣,難溶於飽和食鹽水,可用排飽和食鹽重偉州財長水法收集或向下排空法收集。
氯氣是氯元素形成的一種單質,化學式Cl2。常温常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性,密度比空氣飛論護述大。熔點-101.00℃,沸點-34℃。可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑(如四氯化碳),難溶於飽和食鹽水。易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯。
氯氣什麼味道?
強烈刺激性氣味。
解析:氯氣是一種氣體單質,化學式為Cl₂。常温常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,具有窒息性 ,密度比空氣大,可溶於水和鹼溶液,易溶於有機溶劑(如二硫化碳和四氯化碳),易壓縮,可液化為黃綠色的油狀液氯,是氯鹼工業的主要產品之一,可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性,主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏,會對上呼吸道黏膜造成損害。
氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料(如PVP)、合成纖維、染料、農藥、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
擴展資料:
氯的物理性質:
氯氣為黃綠色氣體,密度比空氣大(3.214g/L),熔點−101.0℃,沸點−34.4℃,有強烈的刺激性氣味。
氯氣分子由兩個氯原子組成,微溶於水,易溶於鹼液,易溶於四氯化碳、二硫化碳等有機溶劑。
氯有26種同位素,其中只有35Cl和37Cl是穩定的,其餘同位素均具有放射性。
原子半徑:100 pm
核外電子排布: [Ne]3s23p5
化合價: ±1, 3, 5, 7
晶體結構: 斜方晶系
電負性: 3.16 (鮑林標度)
第一電離能: 1251.2 kJ/mol
參考資料來源:百度百科-氯
參考資料來源:百度百科-氯氣
氯氣是不是有刺激性氣味
氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、並有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶於水易溶於有機溶劑,1體積水在常温下可溶解2體積氯氣,難溶於飽和食鹽水,可用排飽和食鹽水法收集或向下排空法收集,
故選C.
氯氣什麼味道
窒息性臭味。氯氣是一種有強烈刺激性的有毒黃綠色氣體,有窒息性臭味,對呼吸器官有強烈的刺激性。氯氣,常温常壓下為黃綠色,有強烈刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,可溶於水,易壓縮;可液化為金液態氯,是氯鹼工業的主要產品之一。
氯氣有毒嗎
氯氣有毒,氯氣對眼,呼吸道,粘膜有刺激作用。輕度中毒者有流淚、咳嗽咳少量痰、胸悶等現象
氯氣是什麼氣味
氯氣一般情況下為有刺激性氣味的黃綠色的氣體。 是一種刺激性氣味吧
氯氣有哪些性質?
氯單質由兩個氯原子構成,化學式為Cl2。氣態氯單質俗稱氯氣,液態氯單質俗稱液氯。
在常温下,氯氣是一種黃綠色、刺激性氣味、有毒的氣體。壓強為1.01×105Pa時,氯單質的沸點為?34.4℃,熔點為?101.5℃。氯氣可溶於水和鹼性溶液,易溶於二硫化碳和四氯化碳等有機溶劑,飽和時1體積水溶解2體積氯氣。
氯氣具有強烈的刺激性、窒息氣味,可以刺激人體呼吸道黏膜,輕則引起灼熱、疼痛和咳嗽,嚴重者可導致死亡。
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化學性質
氯氣的化學性質很活潑,它是一種活潑的非金屬單質。
氯原子的最外電子層有7個電子,在化學反應中容易結合一個電子,使最外電子層達到8個電子的穩定狀態,因此氯氣具有強氧化性。
物理屬性
熔點
171.6
K(?101.5
°C)
沸點
239.11
K(?34.04
°C)
摩爾體積
17.39
×
10?6
m3/mol
汽化熱
10.2
kJ/mol
熔化熱
3.203
kJ/mol
蒸氣壓
1300
帕
聲速
無數據
其他性質
電負性
3.16
(鮑林標度)
比熱
480
J/(kg·K)
電導率
無數據
熱導率
0.0089
W/(m·K)
第一電離能
1251.2
kJ/mol
第二電離能
2298
kJ/mol
第三電離能
3822
kJ/mol
第四電離能
5158.6
kJ/mol
第五電離能
6542
kJ/mol
第六電離能
9362
kJ/mol
第七電離能
11018
kJ/mol
第八電離能
33604
kJ/mol
第九電離能
38600
kJ/mol
第十電離能
43961
kJ/mol
氯的氣味是什麼
通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體.氯氣是一種有毒氣體,它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏,生成次氯酸和鹽酸,對上呼吸道黏膜造成有害的影響:次氯酸使組織受到強烈的氧化;鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹,使呼吸道黏膜浮腫,大量分泌黏液,造成呼吸困難,所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽.症狀重時,會發生肺水腫,使循環作用困難而致死亡.由食道進入人體的氯氣會使人噁心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉.1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg,超過這個量就會引起人體中毒.
氯氣是一種具有什麼氣味的氣體?
(1)氯氣是一種黃綠色、有劇烈刺激性氣味,密度比空氣大,能溶於水,有毒的氣體;氯氣密度比空氣大,採用多用瓶收集氣體,應長進短出;
故答案為:刺激性;大;a;
(2)氯氣與naoh溶液反應的化學方程式為:cl
2.+2naoh=nacl+naclo+h
2.o,該反應可用於工業上製取漂白液,其有效成分是naclo;
故答案為:cl
2.+2naoh=nacl+naclo+h
2.o;naclo;
氯氣的性質
物理性質;
1.顏色\氣味\狀態:通常情況下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的有毒氣體。
2.密度:氯氣密度是空氣密度的2.5倍,標況下ρ=3.21kg/m³。
氯氣
3.易液化。熔沸點較低,常温常壓下,熔點為-101.00℃,沸點-34.05℃,常温下把氯氣加壓至600~700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯,液氯即Cl₂,液氯是一種油狀的液體。其與氯氣物理性質不同,但化學性質基本相同。
4.溶解性:可溶於水,且易溶於有機溶劑(例如:四氯化碳),難溶於飽和食鹽水。1體積水在常温下可溶解2體積氯氣,形成黃綠色氯水,密度為3.170g/L,比空氣密度大。
5.相對分子質量:70.9(71)
化學性質:
毒性
氯氣是一種有毒氣體,它主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分裏,生成次氯酸和鹽酸,對上呼吸道黏膜造成損傷:次氯酸使組織受到強烈的氧化;鹽酸刺激黏膜發生炎性腫脹,使呼吸道黏膜浮腫,大量分泌黏液,造成呼吸困難,所以氯氣中毒的明顯症狀是發生劇烈的咳嗽。症狀重時,會發生肺水腫,使循環作用困難而致死亡。由食道進入人體的氯氣會使人噁心、嘔吐、胸口疼痛和腹瀉。1L空氣中最多可允許含氯氣0.001mg,超過這個量就會引起人體中毒。
助燃性
在一些反應(如與金屬的反應)中,氯氣可以支持燃燒。
與金屬反應
【例】
1、金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉。
現象:鈉在氯氣裏劇烈燃燒,產生大量的白煙,放熱。
鈉與氯氣反應
2、銅在氯氣中燃燒生成氯化銅。
現象:紅熱的銅絲在氯氣裏劇烈燃燒,瓶裏充滿棕的煙,加少量水後,溶液呈藍綠色(綠色較明顯),加足量水後,溶液完全顯藍色。
3、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵。
現象:鐵絲在氯氣裏劇烈燃燒,瓶裏充滿棕褐色煙,加少量水後,溶液呈。
4.鎂帶在氯氣中燃燒生成氯化鎂。
注:氯氣具有強氧化性,加熱下可以與所有金屬反應,如金、鉑在熱氯氣中燃燒,而與Fe、Cu等變價金屬反應則生成高價金屬氯化物。
常温下,乾燥氯氣或液氯與鐵發生鈍化反應,生成緻密氯化膜,氯化膜又阻止了氯與鐵的繼續反應(初中階段,會有老師直接解釋為液氯不與鐵反應),所以可用鋼瓶儲存氯氣(液氯)。[1]
與非金屬反應
【例】
1、與氫氣的反應
H₂+Cl₂=點燃=2HCl(工業製鹽酸方法,工業先電解飽和食鹽水,生成的氫氣和氯氣燃燒生成氯化氫氣體。)
現象:H₂在Cl₂中安靜地燃燒,發出蒼白色火焰,瓶口處出現白霧。
H₂+Cl₂=光照=2HCl
現象:見光爆炸,有白霧產生。
需要注意的是:將點燃的氫氣放入氯氣中,氫氣只在管口與少量的氯氣接觸,產生少量的熱;點燃氫氣與氯氣的混合氣體時,大量氫氣與氯氣接觸,迅速化合放出大量熱,使氣體急劇膨脹而發生爆炸.工業上製鹽酸使氯氣在氫氣中燃燒.氫氣在氯氣中爆炸極限是9.8%~52.8%[2]
2、與磷的反應
2P+3Cl₂(少量)=點燃=2PCl₃(液體農藥,霧)
2P+5Cl₂(過量)=點燃=2PCl₅(固體農藥,煙)
現象:產生白色煙霧
3、與其他非金屬的反應
實驗證明,在一定條件下,氯氣還可與S、Si等非金屬直接化合。
2S+Cl₂=點燃=S₂Cl₂
與水反應
在該反應中,氧化劑是Cl₂,還原劑也是Cl₂,本反應是歧化反應。
氯氣遇水會產生次氯酸,次氯酸具有淨化(漂白)作用,用於消毒——溶於水生成的HClO具有強氧化性。
化學方程式是: Cl₂+H₂O=HCl+HClO(可逆反應)*家用84消毒液與潔廁液混用會導致氯氣中毒的原理就是此反應的逆反應。因為84消毒液的主要成分為NaClO,潔廁液的主要成分為鹽酸,兩者相遇會產生大量熱,並放出氯氣。
與鹼溶液反應
【例】
Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
上述兩反應中,Cl₂作氧化劑和還原劑,是歧化反應。
Cl₂ + 2OH(-) (冷) = ClO(-) + Cl(-) + H₂O
3Cl₂ + 6OH(-) (熱) = ClO₃(-) + 5Cl(-) + 3H₂O
與鹽溶液反應
【例】
Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃
Cl₂+Na₂S=2NaCl+S (中學階段用來證明氯氣非金屬性比硫強。)
與氣體反應
Cl₂的化學性質比較活潑,容易與多種可燃性氣體發生反應。
如:H₂、C₂H₂等。
相對原子質量氯 Cl 35.453
與有機物反應
【例】
甲烷的取代反應:
CH₄+Cl₂=光照=CH₃Cl+HCl
CH₃Cl+Cl₂=光照=CH₂Cl₂+HCl
CH₂Cl₂+Cl₂=光照=CHCl₃+HCl
CHCl₃+Cl₂=光照=CCl₄+HCl
加成反應:
CH₂=CH₂+Cl₂=催化劑=CH₂ClCH₂Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反應:
氯氣香麼?
氯氣是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體,毫無香味,千萬不要去聞,甚至招氣入鼻法也不要嘗試。
千萬不要去聞,望採納,謝謝!