化學鍵極性越大電子雲密度疏嗎

化學鍵極性越大電子雲密度疏，因為當化學鍵的極性越大時，原子中心的電子雲會被吸引或被拉扯向另一個原子。

化學鍵極性是指當兩種不同元素的原子通過共用電子而形成的化學鍵中，電子密度被吸引到一個元素原子周圍的程度。

它通常用於描述分子內部原子之間的化學鍵的極性程度。

在化學鍵中，原子通過共用電子對來緊密結合，形成一個穩定的分子。

如果兩者原子團之間共享電子的方式相對均勻，那這種化學鍵被稱為非極性鍵。

小編還為您整理了以下內容，可能對您也有幫助：

化學鍵極性越大電子雲密度疏，因為當化學鍵的極性越大時，原子中心的電子雲會被吸引或被拉扯向另一個原子。

化學鍵極性是指當兩種不同元素的原子通過共用電子而形成的化學鍵中，電子密度被吸引到一個元素原子周圍的程度。

它通常用於描述分子內部原子之間的化學鍵的極性程度。

在化學鍵中，原子通過共用電子對來緊密結合，形成一個穩定的分子。

如果兩者原子團之間共享電子的方式相對均勻，那這種化學鍵被稱為非極性鍵。

化學鍵電子雲密，鍵長，極性，穩定性到底是什麼關係啊啊啊，大嘎幫忙解解答啊？

相對來説：同一類型的化學鍵，化學鍵上電子雲密度越大，鍵長越短，極性越小，穩定性越強

大學課本上説“鍵的極性越大，越利於鍵的斷裂”可以這樣理解嗎？鍵的斷裂是不是和電子雲密度什麼有關？

我認為這樣説是不全面的。從事實來看，一般是鍵的極性越大，鍵能越大，熱穩定性越高，至於是否容易參與反應，不光是受到反應物鍵能影響，還涉及到生成物的鍵能以及很多別的因素；但是在有機中，鍵的極性越大，越容易受到親電進攻而發生反應，這句話往往是針對π鍵説的。

舉個例子就好理解了，比如在鹵化氫中氟化氫的鍵能最大，熱穩定性最高，但這並不意味着氟化氫的反應性弱，比如只有氟化氫能和玻璃反應，其他鹵化氫就不行；酮中的羰基由於氧的電負性大於碳，導致電子雲分佈不均勻，π鍵容易斷裂發生反應，比如酮可以和CN-發生反應；而同樣是雙鍵，沒有極性的烯烴，就不能和CN-反應。

滿意請採納，謝謝^_^

為什麼羥基上氧的電子雲密度降低會導致極性增強呢？電子雲密度和極性有什麼關係？請賜教，謝謝

由於O原子核引力已經比氫原子核大，H原子上的電子往O方向偏，則O邊上的電子雲密度增加，H邊上的電子雲密度降低，由於電子（雲）是帶負電的，則造成O帶負電，H帶正電，極性就出來了，這個化學鍵可以寫成O（-）——H（+），電子雲偏離越厲害，極性就越大。電子雲偏向O原子方向分佈，最終導致氫原子的電子雲密度偏低，從而使羥基具有親電性，親電性表現為極性，電子雲密度降低，親電性增強。

電子雲密度與鍵的極性之間的關係，最好還要有例子，方便理解！拿苯酚，醇，苯鹵代烴之類的化合物

鍵，電子偏向一原子越厲害則 極性越大，越易斷。兩個原子電子分佈均勻則極性小。

如苯酚，o-H極性大，因為電子偏向氧。

電負性和極性有關係嗎？ 原子的電負性會變嗎？ 電子雲密度與共價鍵極性有關係嗎？

1、以簡單分子H—Cl來説明，電負性Cl＞H，吸電子能力Cl＞H，使得H—Cl鍵上的Cl電子雲密度大於H的電子雲密度，從而使Cl略帶負電而H略帶正電——即產生了極性。2、元素的電負性是一個常數，不會變化。3、相對而言，某元素的原子電子雲密度越大，與之結合的原子的電子雲密度就越小，其共價鍵的極性就越大。4、酚羥基由於是連接在苯環上，而苯環是一個吸電子基，氧原子上的電子雲密度減小，必然會導致氫原子上的電子雲密度同時減小（即正電增加），O—H鍵極性增大（氫更容易電離）。

化學鍵的穩定性和電子密度有關嗎那活潑性和什麼有

可以這麼説,但也不完全是,化學鍵其實是原子間的作用力,也就是電子受到的作用力,極性越強表示電子越偏向一方,可以用電負性表示（就是一個表示極性強弱的量）.鍵的穩定性跟原子本身也有關係,原子的半徑和核的性質會影響化學鍵的強弱.

活潑性一般指原子得失電子的強弱,這個跟原子結構的關係更大一點,核對電子的束縛能力越強的越易得電子（或者不易失電子）相反束縛越弱就越容易失電子（或不易得）.整體表現為活潑性的強弱

nh4與nh3的極性鍵強弱

NH4+極性更強

苯酚中氧原子的電子雲密度降低,為什麼O-H鍵的極性增大

電子雲密度，應該是帶負電荷的。電子雲密度增大，吸引極性共價鍵之間的電子對能力下降（同性電荷排斥），所以電子雲不那麼偏向氧了，極性也就降低，O-H鍵也就沒有那麼容易斷開了。

相反，電子雲密度降低，要補充一下，所以電子對比之前更偏向O，O-H鍵極性增大，所以鍵容易斷裂。（就相當於O在拉扯這個O-H鍵吧）

個人見解，覺得可以解釋的通的，望指正。

如何比較化學鍵的極性大小？

如果有介電常數就比較介電常數

如果沒有數據就看鍵兩端的原子以及原子所處的化學環境，相差越大，化學鍵的極性就越大

釋義：

化學鍵(chemical bond)是純淨物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子(或離子)間強烈的相互作用力的統稱。使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

分類：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以説，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。化學鍵有3種類型 ，即離子鍵、共價鍵、金屬鍵(氫鍵不是化學鍵)。

內容：

離子鍵：帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵

共價鍵：共價鍵是原子間通過共用電子對(電子雲重疊)而形成的相互作用。

金屬鍵：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

定域鍵：只存在於兩個原子之間的共價鍵。

極性鍵：在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由於兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子對必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性。這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。

非極性鍵：由同種元素的原子間形成的共價鍵，叫做非極性共價鍵。

配位鍵：又稱配位共價鍵，是一種特殊的共價鍵。

電子雲密度能決定什麼或能反映什麼？如何判斷電子雲密度大小？

電子雲密度能決定原子的成鍵方向和成鍵強度，s軌道的電子雲是球形的，p軌道則有xyz三個方向的啞鈴形狀，d軌道的更為複雜。它反映了電子在離原子核一定距離的地方出現的概率，通常有個極大概然分佈半徑，表示此處的電子出現的概率密度最大，表現為電子雲非常密集。

電子雲的密度可以由薛定諤方程計算求得，電子的波函數的絕對值的平方就是電子雲（概率密度）分佈函數，對於不同軌道，如果你有興趣就可以去計算看看，記得是“薛定諤方程”

成鍵時，電子雲密度越大，成鍵強度越強，而如果是反鍵，可以看到電子雲密度反而比單獨的更低。這類似與光的繞射現象，有些地方增強，有些地方減弱。