如何得到一個原子的中子數
方法1：找出常規原子的中子數
1、在元素週期表中找出該元素。本例子中我們找出鋨（Os）元素。在第六行。
2、找到該元素的原子序數。這是最明顯的數字，一般在元素符號上邊。（實際上在我們用的表中，沒有別的數字了。）原子序號是該原子中的質子數量。Os是76號，所以含有76個質子。一種元素的質子數永遠不會變；元素基本上就是由它們構成的。
3、找出該原子的原子量。一般標示在符號的下方。注意本圖表只根據原子序數來標，而沒有原子量，一般都會標出原子量的。Osmium的原子量是190.23
4、捨去原子量的小數部分，得到整數部分，或稱原子質量。190.23 化簡為 190，則Os的原子質量是190.原子量是元素同位素的平均值，所以這也是為什麼它通常不是整數的原因。
5、把原子質量減去原子序數。因為大部分原子的質量由質子、中子決定，因此減質子數（原子序數）後會得到中子數的計算值。小數點後的數字代表佔很小比重的電子的重量。本例中，190 (原子質量) – 76 (質子數) = 114 (中子數)
6、記住本公式。以後可以用以下公式了：N = M – nN = number of Neutrons（中子數）
M = atomic Mass（原子質量）
n = atomic number（原子序數）
方法2：找出一個元素的同位素原子中的中子數
1、元素週期表中找出該元素。比如我們找碳-14同位素。因為碳-14就是碳元素（C），在第二行找到碳。
2、找出原子序數。這是最明顯的數字，一般在元素符號上方（本例子中沒有其他數字了）。原子序數是一個該原子的質子數。C是6，所以有6個質子。
3、得到原子質量。對同位素來説，要得到這個特別簡單！因為同位素後面跟的數字就是原子質量了。碳-14含有14的原子質量，找到原子質量以後按照上述步驟來找出中子數。
4、用原子質量減去原子序數。因為原子的總質量絕大部分由中子和質子決定，因此減去質子數（原子序數）就是中子數了。14 (原子質量) – 6 (質子數) = 8 (中子數)
5、記住以下公式。以後就可以用本公式解出中子數啦。N = M – nN = number of Neutrons（中子數）
M = atomic Mass（原子質量）
n = atomic number（原子序數）
小提示
原子的絕大部分質量是由質子和中子決定的，電子和其他雜粒子只佔了很小一部分（可以忽略，接近於0）。因為一個質子和中子質量大概相等，原子序數代表質子數，所以我們簡單地用總質量減去質子質量就等於中子質量了。Osmium，鋨金屬元素，室温下是固態，是從形容其氣味的希臘語“osme”衍生出來的。
如果不確定週期表中哪個數字代表哪個量，只要記得這些數字無非就是原子序數（質子數），從氫的1開始計數，左邊到右邊逐個增加1。最尾部是118（Ununoctium元素）。這是因為質子數決定一個原子的元素種類，是最簡單的元素分類標準。（例如，2個質子的元素永遠是氦，79個質子的元素永遠是金）
