怎麼計算化學中的產率
用實際生成物比上理論全部反應生成物。比如1molN2，3molH2，理論上生成2molNH3，如果實際生成是1mol，那麼產率是1比上2等於50%。
本文我們將從以下幾個部分來詳細介紹如何計算化學中的產率：寫下化學方程式、操作實驗
在化學中，反應產量是指通過化學反應所產出的產品的數額。理論產量是指在完美平衡的反應中所能產出的最大的產品量，但實際產量往往會低於理論產量。為體現反應效率，可以使用下面的公式來計算產率：%產率=（實際產量/理論產量）x 100。第一部分：寫下化學方程式
這是算產率的公式：原礦入選*回收率/精礦品位*100% 在化學反應中（尤其在可逆反應當中），產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。 在選礦工藝流程中，某一產品的質量佔入選原礦質量的百分比，即為此種產品的產率。 如精礦產率，即精
第1步：計算理論產量。
由乙烯得到乙酸乙酯過程中有H2O、O2參與反應，乙酸乙酯中的O、H來源較多，而C僅來自於乙烯，所以用C來算產率比較好。100t數量較大，可以簡化為100g，原題相當於100g乙烯製造100g乙酸乙酯 1.乙烯摩爾質量為28，乙酸乙酯摩爾質量為88, 100g乙烯:10
理論產量是指在實際操作化學實驗之前，通過化學方程式所得到的產量值。
轉化率：可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度(等於某反應物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。 轉化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度 平衡正向移動,反應物轉化率增大,生成
例如：克萊爾製作了0.45克銨，而她之前的預測量是0.5克。那麼她的產率是多少呢？
產率=(實際產量/理論產量 )X100% 理論產量就是根據原料量算出來的產量 希望可以幫到你
0.45/0.5=0.9
就是實際中產物的量比上理論上的計算出產物的量 產率 = 實際中產物的量 / 理論上的計算出產物的量 * 100%
該數值乘以100。
1、實際產物質的質量，與理論生產物質質量比 2、例如：理論上可以得到產品100克，實際上只得到75克，產率就是74/100*100%=75% 3、由於實際生產過程中有損耗，產率一定小於100%
得到的產率是90%。記錄你的每一起始原料的質量。
產率=(實際產量/理論產量 )X100% 理論產量就是根據原料量算出來的產量 希望可以幫到你
第2步：轉換質量。
有機反應過程比較複雜，這種計算產率的問題，一般都會有一些中間數據，這個時候，就需要你儘量精確自己的計算結果。不要在中間計算裏偷懶，這種題目我覺得沒什麼技巧，就是寫出反應，接着計算，多做一些類似的題目就好了，提升自己的計算水平。
將起始原料中每一元素的質量轉換成反應物的摩爾數。你可以通過將其與摩爾質量相除得到。摩爾質量即化合物中每一原子的每一原子質量（週期表上每一元素下方的十進制數）的加成。
在化學反應的平衡混合物中，指定產物的量佔總物質量的百分數稱理論產率或平衡產率(equilibrium yield)。實際產率一般低於理論產率。
第3步：定義實驗比。
因為這類反應是可逆反應，在反應過程中及時排除小分子副產物，使反應向正方向進行，以提高產物產率
將一種反應物的摩爾數與另一反應物的摩爾數相除，這稱為實驗比。
選擇性S%=（目的產物的產率/轉化率）*100% 轉化率CA%=反應物A轉化掉的量/流經催化牀層進料中反應物A的總量 產率=選擇性*轉化率 產率=實際產量/理論產量 收率=（目的產物生成量/關鍵組分起始量）×100%
第4步：定義化學計量比。
因為在反應時有些物質過量，有些物質是不足量。 在計算產率時，應該按照不足量進行計算。如果按照過量的計算是不合理的。
將一種反應物的係數與另一反應物的係數相除。確保相除時與步驟三的順序相同。這成為化學計量比。
產率p=m/M *100%,其中m是最後提取的精鹽的質量，而M是粗鹽的質量，產率就是這樣計算的。計算產率不能，關鍵是如何對粗鹽進行提純，這才是這個實驗的重點所在。 希望能夠幫到你，謝謝採納！
第5步：比較化學計量比和實驗比。
您好，很高興為您解答 不是,是無機物,有機物的定義為 通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物,簡稱有機物.其組成中除含有碳外,還通常含有H、O、S、N、P等.有機物中一般含有碳元素,組成中含有碳元素的物質不一定是有機物.
如果實驗比較小，則上述算式中位於分子的反應物稱為限量試劑。
用高錳酸鉀標準溶液在酸性介質中滴定測得草酸根的含量。Fe³⁺ 含量可先用過量鋅粉將其還原為Fe²⁺ ，然後再用高錳酸鉀標準溶液滴定而測得，其反應式為 2MnO₄⁻+5C₂O₄²⁻+16H⁺＝2Mn&
如果化學計量比較小，則上述算式中位於分母的反應物稱為限量試劑。
選擇性S%=（目的產物的產率/轉化率）*100% 轉化率CA%=反應物A轉化掉的量/流經催化牀層進料中反應物A的總量 產率=選擇性*轉化率 產率=實際產量/理論產量 收率=（目的產物生成量/關鍵組分起始量）×100%
如果一種反應物是限量試劑，基本上意味着它會在另一種反應物之前耗盡，因此這決定了將會有多少產出。
用三段式將方程式中的每個物質的物質的量算出來，用阿伏加德羅定律就能算體積分數，變化量比起始量就能算分解率和轉化率等
第6步：預測理論產量。
量子產率=反應分子數/吸收光子數 HCl + hv ---> H. + Cl. 100個分子，吸收100個光子，只有20個分子反應，生成20個H.， ∴初級反應生成H.的量子產率為20% H. + H. ---> H₂ 2個H.自由基生成一個H₂分子 ∴HCl光解生成H₂的量子產率
將反應物的摩爾數乘以產量係數與試劑係數之比。
產率=(實際產量/理論產量)×100% 理論產量可以根據化學反應方程式計算。如： CH3-C6H5-NH2 + CH3COCl → CH3-C6H5-NHCOCH3 可根據消耗對甲基苯胺或乙酰氯(以物質的量少的為計算基準)，計算出對甲基乙酰苯胺的理論產量。
第二部分：操作實驗
產率一般指的都是質量。加入產率是88％，就是指有88％的反應物轉化成為產物，所以，拿一種反應物的質量乘以88％即實際參加反應的反應物的量，如有100gNH3與反應，產率是88％，則生成銨的質量是多少？ 解：設生成銨的質量為a，則 NH3
第1步：收集實驗操作中得到的純化物並在天平上稱出其質量。
偏小：溶解時倒水量不足,氯化鈉只有部分溶解；溶解時有液體濺出；過濾時沒用玻璃棒引流導致有液體濺出；過濾時沒有等濾液全部流入燒杯就拿走燒杯；蒸發時蒸乾才停止加熱；蒸發時沒用玻璃棒攪拌,局部過熱,液滴飛濺. 偏高:過濾時液麪高於濾紙邊緣,
記錄該質量。
鹼性越強，則親和性也強。 親核能力由強到弱 R-CH2Na， R-CH2MgBr ， R-NHNa ，R-ONa 環己基甲醛速率大，因為醛基和苯環相連後共軛，醛基中的羰基正電荷減少，更加穩定，和HCN反應就慢了。
第2步：通過將產品質量除以其分子量將其轉化成摩爾數。
這與上述的步驟3相同。將試驗中收集的摩爾數量記錄為實驗比。
第3步：計算產率。
將實際產量除以理論產量，然後乘以100。
警告
在沒有計算錯誤的情況下得到大於100%的產率也是可能的。如果你所稱量的最終產品是不純的（包含了在原來的化學方程式中所沒有的物質），那麼這些不純物所產出的量將會超過理論產量。
你需要準備
鉛筆
紙
計算器
知識摩爾/化學計量/反應
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最後產率怎麼算 高中化學
產率=(實際產量/理論產量 )X100%
理論產量就是根據原料量算出來的產量
希望可以幫到你
高中化學產率問題
有機反應過程比較複雜，這種計算產率的問題，一般都會有一些中間數據，這個時候，就需要你儘量精確自己的計算結果。不要在中間計算裏偷懶，這種題目我覺得沒什麼技巧，就是寫出反應，接着計算，多做一些類似的題目就好了，提升自己的計算水平。
普通化學實驗中理論產率怎麼算
中文名稱：產率 英文名稱：yield 其他名稱：回收率;出率;出量 定義1：(1)產品量佔原料量的百分率；(2)某一成分的量佔總量的百分率。代表符號γ
是這樣的哈 好比煮雞蛋 你煮熟了 把雞蛋敲開 吃雞蛋 仍皮 除了皮的雞蛋除以雞蛋 就是產率
理論產率 就是 方程式裏面 按照配比算出來的 等式右面 你要的那個東西 不要的 不要算進去
還有樓上的説的不太對 實際產率 和理論產率毛都沒關係 如果生產中 混入雜質 如水 添加劑 這都不算在初始物料中 可是最後算質量 全要加上 這種一般高於理論產率 而產物有揮發性 就容易低於理論產率本回答被提問者採納
化學實驗四那個乙酸正丁酯的製備實驗的產率怎麼計算
因為這類反應是可逆反應，在反應過程中及時排除小分子副產物，使反應向正方向進行，以提高產物產率追問我只是問怎麼算。。。沒問這個
化學反應工程的選擇性、轉化率、收率、產率如何計算？比如原料中有A、B、C產物中有A、D、E、F等.
選擇性S%=（目的產物的產率/轉化率）*100%
轉化率CA%=反應物A轉化掉的量/流經催化牀層進料中反應物A的總量
產率=選擇性*轉化率
產率=實際產量/理論產量
收率=（目的產物生成量/關鍵組分起始量）×100%追問轉化率CA%問題，如果反應物A為100摩爾，目標產物為B，反應後生成B為50摩爾和C為40摩爾，還有10摩爾的A沒有轉化，那麼，轉化率=（50+40）/100=90%；產率=50/90還是50/100呢？選擇性S%=50/90/90=6%，收率=50%。以上對嗎？追答轉化率=（100-10）/100=90%
產率看你要的是什麼，不管要的是什麼，得先求出它的理論產量，再算產率。
選擇性再根據這個算，不過選擇性一般用在催化劑上
