蠟燭與白磷燃燒不同點

蠟燭燃燒發出黃色火焰，白磷燃燒發出綠色火焰；蠟燭燃燒和白磷燃燒所需氧氣濃度不同；蠟燭燃燒產生二氧化碳和水，白磷燃燒產生白色固體。蠟燭，是一種日常照明工具，主要用石蠟製成，在古代，通常由動物油脂製造。可燃燒發出光亮。此外，蠟燭的用途也十分廣泛：在生日宴會、宗教節日、集體哀悼、紅白喜事等活動中也有重要用途。在文學藝術作品中，蠟燭有犧牲、奉獻的象徵意義。現代一般認為蠟燭起源於原始時代的火把，原始人把脂肪或者蠟一類的東西塗在樹皮或木片上，捆紮在一起，做成了照明用的火把。

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蠟燭與白磷燃燒的不同點

具體如下：

1、蠟燭燃燒時，蠟燭開始融化，通過棉線的毛細管作用吸至上方，然後液體石蠟開始燃燒，蠟燭燃燒時的產物是炭。

2、白磷為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡晶體，有大蒜的氣味，有毒，着火點很低，能自燃。

鐵、蠟燭、磷在空氣中燃燒各有什麼現象？

鐵 保持紅熱狀態，不能燃燒

蠟燭 發出火焰，放出大量熱（產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體）

p 發出淡火焰，產生大量白煙，放出大量熱

為什麼求氧氣佔空氣多少成份是要用白磷不要蠟燭

白磷和氧氣完全反應不生成氣態生成物，且生成物簡單。蠟燭為混合物，會產生二氧化碳等物質。

木炭 硫 鋁 紅磷 蠟燭在氧氣中燃燒的共同點與不同點

木炭 硫 鋁 紅磷 蠟燭在氧氣中燃燒的共同點都是發光、放熱的氧化反應。不同點是反應所產生的現象不同、產物不同、木炭 硫 鋁 紅磷與氧氣反應既是化合反應又是氧化反應，而蠟燭在氧氣中燃燒不是化合反應只是氧化反應。

白磷不能用蠟燭代替的原因

白磷 氧氣 點燃 五氧化二磷

蠟燭 氧氣 點燃 水和氧氣

一般白磷是用來測試空氣中氧氣的含量，要放在集氣瓶裏再放水防止高温溶解物炸裂瓶底

然後你能找一根放的進集氣瓶的蠟燭嗎

就算放的進，蠟燭燃燒產生的二氧化碳也會填滿消耗氧氣的體積，我不清楚能否填滿

但會影響實驗結果，比如進入集氣瓶的水會小於五分之一

最好用紅磷

蠟燭燃燒、氧化汞受熱分解、牛奶變酸、白磷燃燒哪個是緩慢氧化

燃燒屬於劇烈的氧化，牛奶變酸是緩慢氧化。氧化汞受熱分解，從初中化學角度來説是失氧的，叫還原，高中化學中叫做氧化還原反應，對於汞來説得電子被還原。

紅磷在空氣中燃燒與木炭在氧氣中燃燒與蠟燭燃燒與鐵絲在氧氣中燃燒,硫在空氣中燃

相同點：（1）都是固體與氧氣的反應 （2） 反應條件都是“點燃” （3）都是氧化反應 （4）反應中都發光 （5）反應中都放熱 （6）反應的產物都是氧化物 ……

不同點：（1）鐵絲在氧氣中燃燒，這是金屬與氧氣的反應，其它都不是金屬與氧氣的反應

（2） 蠟燭燃燒時有兩種生成物，而其它反應中都只有一種生成物

（3）硫在空氣中燃燒時的生成物有刺激性氣味，而其它反應中的生成物都沒有氣味

（4）紅磷在空氣中燃燒時有煙的形成，而其它反應中都沒有煙的形成

（5）……

做這類題目時，我們考慮問題，可以從反應物的顏色、狀態、物質種類等方面；反應條件、反應現象、反應類型等方面；生成物的顏色、狀態、物質種類等方面——即多個方面來進行考慮，思路一旦開放了，題目就好做了

蠟燭在氧氣裏燃燒，能讓旁邊距離蠟燭不到5釐米的白磷自燃麼

第一個

蠟燭燃燒放熱，熱傳遞很容易使旁邊的白磷達到着火點，所以會燃燒啊。

第二個

想一想物質燃燒的條件

1.物質具有可燃性

2.可燃物與氧氣接觸

3.可燃物達到着火點

在這種情況下，白磷具有可燃性是肯定的，在同一個瓶子裏肯定也會發生熱傳遞，因此只有使白磷與氧氣隔絕，最好的辦法就是把白磷放入水中，讓蠟燭在水面上燃燒（蠟燭密度比水小）。

這時如果想點燃白磷，只需將一個玻璃管插入水面以下至白磷處，使白磷與氧氣接觸即可點燃白磷。

為什麼木炭細鐵絲蠟燭不能代替白磷燃燒紅磷燃燒達成實驗

如果你是在説測定空氣中的含氧量那個實驗的話。

鐵絲是不燃燒的！

木炭理論上也可以完成實驗，但是很麻煩，燃燒過程會生成二氧化碳，並且和消耗的氧氣等體積，這就意味着，燃燒前後容器內的壓強不變，水不會上升。（二氧化碳會緩慢溶解於水，所以最後水位會非常緩慢上升，幾乎難以觀察）

當然我一開始説理論上也可以完成實驗，那是你把下面的水改成燒鹼溶液，並且反應結束後想辦法攪拌一下燒杯內部（但不可脱離液麪），這樣二氧化碳溶解於燒鹼後就能看到內外液麪差了。當然，把水改成燒鹼會讓這個實驗充滿危險。

而磷燃燒生成五氧化二磷是固體，空氣是實實在在直接減少了氧氣的體積（五氧化二磷固體的體積和消耗掉的氧氣體積完全不是一個數量級）。因此用白磷或者紅磷做這個實驗最為合理。

蠟燭在空氣中燃燒成二氧化碳和水。能否用蠟燭代替紅磷進行相同的實驗，為什麼？

不可以。

燃燒紅磷測定空氣中氧氣體積分數的原理是：

紅磷燃燒消耗氧氣而生成固態的P2O5，與被消耗的氧氣體積相比固體P2O5可以忽略不計，從而再利用壓力差吸入水填補被消耗的氧氣體積，通過水的體積測定氧氣體積。

而蠟燭燃燒生成的CO2是氣態的，會部分填補被消耗的O2體積，無法做到準確測定。

紅磷在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成大量的白煙。紅磷在空氣中燃燒會出現黃白色火焰，放熱，有大量白煙。產生了五氧化二磷，五氧化二磷顆粒飄在空氣中就是現象的白煙。

擴展資料：

燃燒生成二氧化碳氣體，佔了氧氣的空間，不會形成氣壓差，壓強變化不大，故不能測得氧氣的含量；該實驗中不能用蠟燭代替紅磷進行空氣中氧氣含量的測定實驗，理由是不能，蠟燭燃燒雖然消耗了氧氣但又產生了二氧化碳氣體，使瓶內氣壓不下降，故不能測得氧氣的含量。

蠟燭被點燃時最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，温度最低，內焰石蠟燃燒不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒。

外焰與空氣充分接觸，火焰最明亮，燃燒充分，温度最高，因此，當把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘後取出，火柴梗接觸外焰部分首先變黑。

點燃蠟燭，在蠟燭上方罩一個冷而乾燥的燒杯5分後迅速倒轉燒杯，發現燒杯內壁變模糊有水珠生成，説明蠟燭燃燒生成水。向燒杯中加入少量澄清石灰水振盪，觀察發現澄清石灰水變渾濁，説明蠟燭燃燒生成二氧化碳。

參考資料：百度百科——蠟燭

參考資料：百度百科——紅磷